Huidziekten veroorzaakt door chroom en zijn verbindingen

1. Industriële toepassingen zoals verchromen van metaal (25% tot 50% chroomzuur voor verchromen), pigmenten, bruiningsleer, bedrukken en verven, fotogravure, gelegeerd staal, lucifers, batterijen en andere industriële sectoren gebruiken allemaal chroomzuur, chroom-mangaanzout of zijn Dichromaten. De industrie gebruikt hoofdzakelijk trivalente of zeswaardige verbindingen, zoals chroomoxide (Cr2O3), chroomzuur (chroomtrioxide, CrO3), chroomchloride (CrCl3), natriumchromaat (Na2CrO4) of kaliumchromaat (K2CrO4), Kaliumdichromaat (K2Cr2O7) of natriumdichromaat (Na2Cr2O7). 2. Fysische en chemische eigenschappen Chroom is een zilverachtig wit glanzend metaal, dat hard en bestand is tegen corrosie. Chroom kan bestaan ​​in de vorm van di-, tri- en zeswaardige verbindingen. Tweewaardig chroom is uiterst onstabiel en kan gemakkelijk worden geoxideerd tot hoogwaardig chroom. Cr6 wordt gemakkelijk gereduceerd tot Cr3 onder zure omstandigheden. Laagwaardig chroom kan worden geoxideerd onder alkalische omstandigheden. In dichromaat.

Het materiaal op deze site is bedoeld voor algemeen informatief gebruik en is niet bedoeld als medisch advies, waarschijnlijke diagnose of aanbevolen behandelingen.